大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高中化学双水解的问题，于是小编就整理了5个相关介绍高中化学双水解的解答，让我们一起看看吧。
高中化学中的双水解是什么，怎么理解，在具体题目中有哪些应用？
水解就是盐中的离子结合水电离出的氢氧根。双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成。弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸，促进水的电离产生跟多的氢氧根，氢氧根的增加又促进弱碱阳离子的水解。同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。两者的相互促进使得水解程度不断加深，最终水解完全，得到一种弱酸和一种弱碱。
1.HCO3- + AlO2- + 3H2O= H2CO3 + Al(OH)3 + 2OH-
2.Al3+ + CO32- + 3H2O = Al(OH)3 + HCO3- + 2H+
3.AlO2- + NH4+ + 2H2O =NH3.H2O + Al(OH)3
化学中什么叫双水解？
双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成。弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸，促进水的电离产生跟多的氢氧根，氢氧根的增加又促进弱碱阳离子的水解。
同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。
两者的相互促进使得水解程度不断加深，最终水解完全，得到一种弱酸和一种弱碱
什么是双水解，定义里的相互促进是什么意？
高中化学考虑双水解的情况大概有这么几种1.物质直接不能在水溶液中存在的，比如Al2S32.凑一起会彻底双水解产生沉淀的，比如Al3+和AlO2-，常考离子共存3.比较离子浓度时，比如同样浓度的NH4Cl和CH3COONH4中NH4+的浓度短时间就想到这么多
完全双水解有哪些？
常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等.
有关方程式：
①【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑
②【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
④【铝离子和HS-（硫氢根）离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
⑤【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓
⑥【铁离子和碳酸根离子】
2Fe3++3(CO3)2+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑
⑦【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】
NH4++[Al(OH)4]-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
⑧【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑
高中阶段哪些离子能发生双水解，但总的水解程度小而能？
高中化学中:
因为双水解而不能大量共存的离子:
Al3+跟AlO2-,CO32-
,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟离子；
Fe3+跟CO32-,CO32-；
Fe2+跟CO32-。
因为双水解而反应不仅仅二者都发生双水解，且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体。
即生成物能脱离反应体系。
高中阶段一般不讨论像硅酸根，磷酸的几个酸根等其它弱酸或中强酸的水解问题。
可以共存的:
NH4+跟HCO3-,CO32-,CH3COO-等弱酸根离子
Fe2+跟HCO3-
到此，以上就是小编对于高中化学双水解的问题就介绍到这了，希望介绍关于高中化学双水解的5点解答对大家有用。