大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高中化学化学平衡的问题，于是小编就整理了4个相关介绍高中化学化学平衡的解答，让我们一起看看吧。
高中化学中《化学平衡》那一节中【三段式】怎么用？
三段式为：起始、转化、平衡。
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1，投入c(CO)=1mol/L，c(H2O)=2mol/L，在固定体积的密闭容器中反应，求平衡后CO的转化率和H2O的转化率。先列出三段式：
CO+H2O=CO2+H2设CO转化浓度为x
起始浓度1200
转化浓度xxxx
平衡浓度1-x2-xxx
根据平衡常数的定义，得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
转化率CO为2/3；H2O为1/3
三大守恒定律高中化学哪章内容？
三大守恒定律是高中化学中的物质结构与性质章节中的内容。在这个章节中，通常会介绍与化学反应相关的基本概念和原理，包括化学方程式的平衡、化学反应速率、反应热、活化能等内容。其中，三大守恒定律指的是质量守恒定律、电荷守恒定律和能量守恒定律。
1、质量守恒定律：质量在任何物理或化学变化中都是守恒的，也就是说，在封闭系统中，反应前后物质的总质量保持不变。
2、电荷守恒定律：在任何一个孤立系统中，电荷的总量是守恒的，正电荷和负电荷的总量不会发生改变。
3、能量守恒定律：能量在物理或化学变化中也是守恒的，能量既不能被创造也不能被消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
这些守恒定律是化学反应和物质变化的基本原理，对于理解化学反应的本质以及计算化学反应中的各种量非常重要。在学习化学的过程中，理解和掌握这些守恒定律的概念和应用是非常重要的。
1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
高中化学。请问当压强与浓度对平衡的影响产生矛盾的时候，平衡移动的方向是不是应该取决于浓度？
这两个的本质是一样的。 压强的产生原因（传统上来看）就是因为分子撞击容器壁等，因此与单位体积内的分子数（注意这也是浓度）高度相关。可以认为在平衡移动原理中，考虑浓度即一并考虑了压强。 所以说没有说哪一个的影响更大。具体情况具体分析。
大部分情况下，只要压强是该气体产生的，那么就可以只用浓度来分析。
化学平衡率计算？
在化学平衡中，产率是生成目的产物所消耗的反应物占总的反应物的百分比，产率系数是按照反应物和产物之间的化学平衡方程式进行确定。
化学平衡产率计算公式：产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%。
进行化学平衡产率计算的基本模式为平衡“三步曲”（三段式）：这是三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量，再代入公式进行计算。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。
到此，以上就是小编对于高中化学化学平衡的问题就介绍到这了，希望介绍关于高中化学化学平衡的4点解答对大家有用。