大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高中化学离子共存总结的问题，于是小编就整理了3个相关介绍高中化学离子共存总结的解答，让我们一起看看吧。
归纳一下高中化学溶液离子不共存的类型及具体例子？
1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。 如A银离子和 卤族阴离子；钡离子、钙离子与碳酸根离子、硫酸根离子；铜离子与氢氧根离子、硫离子 等。
2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。 如氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫氢根离子等。还有 氢氧根离子 与 氨根离子等。
3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。 如氢离子与 氢氧根离子、硫离子、氟离子、醋酸根离子等。
4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。 如三价铁离子与碘离子；硝酸根离子（有氢离子存在情况下）与亚铁离子等。
5、还有就是，有颜色的离子不可能存在。 如铜离子（蓝色）、三价铁离子（棕黄色）、亚铁离子（浅绿色）、高锰酸根离子（紫色）等。
高中阶段哪些离子能发生双水解，但总的水解程度小而能？
高中化学中:
因为双水解而不能大量共存的离子:
Al3+跟AlO2-,CO32-
,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟离子；
Fe3+跟CO32-,CO32-；
Fe2+跟CO32-。
因为双水解而反应不仅仅二者都发生双水解，且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体。
即生成物能脱离反应体系。
高中阶段一般不讨论像硅酸根，磷酸的几个酸根等其它弱酸或中强酸的水解问题。
可以共存的:
NH4+跟HCO3-,CO32-,CH3COO-等弱酸根离子
Fe2+跟HCO3-
【高中化学】元素(离子,单质)氧化性,还原性大小关系【列举】分不多，希望大家帮帮我？
①根据在元素周期表中的位置：越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱； ②根据规律：按金属活动性顺序，越是排在前面的金属，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；同理，按非金属活动性顺序，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱； ③根据化学反应：在同一个化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物。
④根据反应条件的难易，如：KMnO4和MnO2分别与浓盐酸反应时前者不需加热，后者需加热才能反应，说明KMnO4的氧化性强于MnO2。到此，以上就是小编对于高中化学离子共存总结的问题就介绍到这了，希望介绍关于高中化学离子共存总结的3点解答对大家有用。